Cationi e anioni
Cosa sono Cationi e Anioni:
Cationi e anioni sono tipi di ioni, cioè atomi che hanno guadagnato o perso elettroni attraverso legami chimici.
Un atomo che ha lo stesso numero di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa) è considerato elettricamente neutro. Quando questo atomo accetta o trasferisce elettroni, è chiamato uno ione che, a sua volta, può essere:
- Cationi: un atomo che ha perso (o ceduto) elettroni ed è quindi caricato positivamente.
- Ânion: atomo che ha guadagnato (o accettato) elettroni e quindi è caricato negativamente.
catione
Un catione è un atomo che ha una carica positiva perché ha più protoni degli elettroni.
I metalli alcalini (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio) tendono a formare cationi perché hanno solo 1 elettrone nel loro strato di valenza. Ciò significa che l'energia necessaria per rimuovere questo elettrone è molto bassa, rendendo questi elementi altamente reattivi.
Una catione è rappresentata dal simbolo +, che segue il nome dell'elemento. La quantità di elettroni persi indica il tipo di catione:
- I cationi con carica +1 sono chiamati monovalenti.
- I cationi con carica +2 sono chiamati bivalenti.
- I cationi con carica +3 sono chiamati trivalenti.
I tipi di catione possono anche essere identificati dal numero di segni +. Quindi, un elemento rappresentato da solo + è un catione monovalente, mentre un altro rappresentato da +++ è un catione trivalente.
Esempi di cationi
- Al + 3 (alluminio)
- Ca + 2 (calcio)
- Mg + 2 (magnesio)
- Na + 1 (sodio)
- K + 1 (potassio)
- Zn + 2 (zinco)
- Pb + 4 (derivazione)
anione
Un anione è un atomo che ha una carica negativa perché ha più elettroni di protoni. Gli elementi delle famiglie di azoto, calcogeni e alogeni tendono a formare anioni perché sono facili da accettare elettroni.
Un anione è rappresentato dal simbolo -, seguendo il nome dell'elemento. Il numero di elettroni ricevuti indica il tipo di anione:
- Gli anioni con carica -1 sono chiamati monovalenti.
- Gli anioni con carica -2 sono chiamati bivalenti.
- Gli anioni con carica -3 sono chiamati trivalenti.
Come nei cationi, gli anioni possono anche essere identificati dal numero di segnali. Quindi, un elemento rappresentato solo da - è un anione monovalente, mentre un altro rappresentato da - - è un anione bivalente.
Esempi di anioni
- O-2 (ossigeno)
- N-3 (Azide)
- F-1 (fluoruro)
- Br-1 (Bromuro)
- S-2 (zolfo)
- Cl-1 (cloruro)
Collegamenti ionici
Legami ionici o legami elettrovalenti sono legami che avvengono tra cationi e anioni.
Gli elementi possono accettare, cedere o condividere elettroni in modo tale che il loro ultimo strato di energia abbia 8 elettroni. Questo è noto come teoria degli ottetti .
Secondo la teoria degli ottetti, gli atomi tendono a stabilizzarsi quando ci sono 8 elettroni nello strato di valenza (l'ultimo strato di elettroni). Quindi, essendo caricati positivamente, i cationi si legano agli anioni caricati negativamente. In questo modo, gli atomi producono o accettano elettroni per ottenere l'equilibrio.
I legami formati tra cationi e anioni sono molto forti e tendono ad avere i seguenti attributi:
- sono solidi e fragili in condizioni normali di temperatura e pressione;
- molto punto di ebollizione e di ebollizione;
- il tuo miglior solvente è l'acqua;
- quando sciolto in liquidi, conduci la corrente elettrica.
I legami ionici danno origine a composti ionici, come il cloruro di sodio (sale di cottura), formato dal legame Na + (catione di sodio) + Cl- (anione cloruro) → NaCl.
Esempi di composti ionici
Alcuni esempi di composti ionici sono:
- NaCl - cloruro di sodio (sale da cucina)
- Na 2 SO 4 - solfato di sodio
- CaCO 3 - carbonato di calcio
- NaNO 3 - Nitrato di sodio
Tabella di cationi
Li + | litio | Fe + 2 | ferroso |
---|---|---|---|
Na + | sodio | Co + 2 | cobaltoso |
K + | potassio | Ni + 2 | Niqueloso |
Rb + | rubidio | Sn + 2 | stannoso |
Cs + | cesio | Pb + 2 | Plumboso |
(NH 4 ) + | ammonio | Mn + 2 | manganous |
Ag + | argento | Pt + 2 | platinous |
Cu + | rame | Bi + 3 | bismuto |
Hg + | mercuroso | Al + 3 | Acciaio inossidabile |
Au + | Auroso | Cr + 3 | cromo |
Mg + 2 | magnesio | Au + 3 | aurico |
Ca + 2 | calcio | Fe + 3 | ferrico |
Sr + 2 | stronzio | Co + 3 | cobaltico |
Ba + 2 | bario | Ni + 3 | Niquélico |
Zn + 2 | zinco | Sn + 4 | stannico |
Cd + 2 | cadmio | Pb + 4 | plumbic |
Cu + 2 | cuprico | Mn + 4 | manganic |
Hg + 2 | mercurico | Pt + 4 | platino |
Tabella degli anioni
F- | fluoruro | P 2 O 7 -4 | pirofosfato |
---|---|---|---|
Cl | cloruro | (NO 2 ) - | nitrito |
Br | bromuro | (NO 3 ) - | nitrato |
I- | ioduro | S-2 | solfuro |
(ClO) - | ipoclorito | (SO4) -2 | solfato |
(CLO 2 ) - | clorito | (SO 3 ) -2 | solfito |
(CLO 3 ) - | clorato | (S 2 O 3 ) -2 | tiosolfato |
(CLO 4 ) - | perclorato | (S 4 O 6 ) -2 | persolfato |
(BrO) - | ipobromito | (MnO 4 ) - | permanganato |
(BrO3) - | bromato | (MnO 4 ) -2 | manganate |
(IO) - | hypoiodite | (SiO3) -2 | metasilicato |
(IO 3 ) - | iodato | (SiO 4 ) -4 | ortosilicato |
(IO 4 ) - | periodato | (CrO 4 ) -2 | cromato |
(CN) - | cianuro | (CrO 7 ) -2 | dicromato |
(CNO) - | cianato | (AsO3) -3 | arsenite |
(CNS) - | tiocianato | (AsO 4 ) -3 | arseniato |
(C 2 H 3 O 2 ) - | acetato | (SbO3) -3 | Antimônito |
(CO 3) -2 | carbonato | (SbO 4 ) -3 | antimoniato |
(C2-4) -2 | ossalato | (BO 3 ) -3 | borato |
[Fe (CN) 6 ] -3 | ferricianuro | (SnO 3 ) -2 | stannate |
[Fe (CN) 6 ] -4 | ferrocianuro | (SnO 2 ) -2 | stannite |
(PO 3 ) - | metafosfato | (AlO 2 ) - | alluminato |
(H 2 PO 2 ) - | ipofosfito | (PbO 2 ) -2 | Plumbito |
(HPO 3 ) -2 | fosfito | (ZnO 2 ) -2 | zincato |
(PO 4 ) -3 | ortofosfato |